大家好,小问来为大家解答以上问题。高中化学方程式及离子式，高中化学离子方程式大全这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、高中所有化学方程式
2、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
3、1, 氧化性：
4、F2 + H2 === 2HF
5、F2 +Xe(过量)===XeF2
6、2F2（过量）+Xe===XeF4
7、nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
8、2F2 +2H2O===4HF+O2
9、2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
10、F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
11、F2 +2NaBr===2NaF+Br2
12、F2+2NaI ===2NaF+I2
13、F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
14、3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
15、7F2(过量)+I2 ===2IF7
16、Cl2 +H2 ===2HCl
17、3Cl2 +2P===2PCl3
18、Cl2 +PCl3 ===PCl5
19、Cl2 +2Na===2NaCl
20、3Cl2 +2Fe===2FeCl3
21、Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
22、Cl2+Cu===CuCl2
23、2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
24、Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
25、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
26、Cl2 +Na2S===2NaCl+S
27、Cl2 +H2S===2HCl+S
28、Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
29、Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
30、2O2 +3Fe===Fe3O4
31、O2+K===KO2
32、S+H2===H2S
33、2S+C===CS2
34、S+Fe===FeS
35、S+2Cu===Cu2S
36、3S+2Al===Al2S3
37、S+Zn===ZnS
38、N2+3H2===2NH3
39、N2+3Mg===Mg3N2
40、N2+3Ca===Ca3N2
41、N2+3Ba===Ba3N2
42、N2+6Na===2Na3N
43、N2+6K===2K3N
44、N2+6Rb===2Rb3N
45、P2+6H2===4PH3
46、P+3Na===Na3P
47、2P+3Zn===Zn3P2
48、2．还原性
49、S+O2===SO2
50、S+O2===SO2
51、S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
52、3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
53、N2+O2===2NO
54、4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
55、2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
56、PX3+X2===PX5
57、P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
58、C+2F2===CF4
59、C+2Cl2===CCl4
60、2C+O2(少量)===2CO
61、C+O2(足量)===CO2
62、C+CO2===2CO
63、C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
64、2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
65、Si(粗)+2Cl===SiCl4
66、(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
67、Si(粉)+O2===SiO2
68、Si+C===SiC(金刚砂)
69、Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
70、3，（碱中）歧化
71、Cl2+H2O===HCl+HClO
72、（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
73、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
74、2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
75、3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
76、3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
77、4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
78、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
79、3C+CaO===CaC2+CO
80、3C+SiO2===SiC+2CO
81、二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
82、2Na+H2===2NaH
83、4Na+O2===2Na2O
84、2Na2O+O2===2Na2O2
85、2Na+O2===Na2O2
86、2Na+S===Na2S（爆炸）
87、2Na+2H2O===2NaOH+H2
88、2Na+2NH3===2NaNH2+H2
89、4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
90、Mg+Cl2===MgCl2
91、Mg+Br2===MgBr2
92、2Mg+O2===2MgO
93、Mg+S===MgS
94、Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
95、2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
96、Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
97、2Mg+CO2===2MgO+C
98、2Mg+SiO2===2MgO+Si
99、Mg+H2S===MgS+H2
100、Mg+H2SO4===MgSO4+H2
101、2Al+3Cl2===2AlCl3
102、4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
103、4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2OxH2O)+4Hg
104、4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
105、2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
106、2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
107、2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
108、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
109、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
110、2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
111、(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
112、Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
113、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
114、2Fe+3Br2===2FeBr3
115、Fe+I2===FeI2
116、Fe+S===FeS
117、3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
118、Fe+2HCl===FeCl2+H2
119、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
120、Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
121、(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
122、还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
123、三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
124、1,还原性:
125、4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
126、4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
127、16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
128、14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
129、2H2O+2F2===4HF+O2
130、2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
131、2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
132、2H2S+SO2===3S+2H2O
133、H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
134、3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
135、5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
136、3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
137、H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
138、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
139、2NH3+3Cl2===N2+6HCl
140、8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
141、4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
142、4NH3+5O2===4NO+6H2O
143、4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
144、NaH+H2O===NaOH+H2
145、4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
146、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
147、2,酸性:
148、4HF+SiO2===SiF4+2H2O
149、（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
150、2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
151、H2S+Fe===FeS+H2
152、H2S+CuCl2===CuS+2HCl
153、H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
154、H2S+HgCl2===HgS+2HCl
155、H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
156、H2S+FeCl2===
157、2NH3+2Na==2NaNH2+H2
158、(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
159、3，碱性：
160、NH3+HCl===NH4Cl
161、NH3+HNO3===NH4NO3
162、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
163、NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
164、（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
165、4，不稳定性：
166、2HF===H2+F2
167、2HCl===H2+Cl2
168、2H2O===2H2+O2
169、2H2O2===2H2O+O2
170、H2S===H2+S
171、2NH3===N2+3H2
172、四，非金属氧化物
173、低价态的还原性：
174、2SO2+O2===2SO3
175、2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
176、（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
177、SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
178、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
179、SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
180、SO2+NO2===SO3+NO
181、2NO+O2===2NO2
182、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
183、（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
184、2CO+O2===2CO2
185、CO+CuO===Cu+CO2
186、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
187、CO+H2O===CO2+H2
188、氧化性：
189、SO2+2H2S===3S+2H2O
190、SO3+2KI===K2SO3+I2
191、NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
192、（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
193、4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
194、2NO2+Cu===4CuO+N2
195、CO2+2Mg===2MgO+C
196、(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
197、SiO2+2H2===Si+2H2O
198、SiO2+2Mg===2MgO+Si
199、3,与水的作用:
200、SO2+H2O===H2SO3
201、SO3+H2O===H2SO4
202、3NO2+H2O===2HNO3+NO
203、N2O5+H2O===2HNO3
204、P2O5+H2O===2HPO3
205、P2O5+3H2O===2H3PO4
206、(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
207、P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
208、CO2+H2O===H2CO3
209、4,与碱性物质的作用:
210、SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
211、SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
212、(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
213、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
214、生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
215、SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
216、(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO可用品红鉴别)
217、SO3+MgO===MgSO4
218、SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
219、CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
220、CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
221、CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
222、2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
223、CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
224、CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
225、SiO2+CaO===CaSiO3
226、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
227、(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
228、SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
229、SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
230、五,金属氧化物
231、1,低价态的还原性:
232、6FeO+O2===2Fe3O4
233、FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
234、2,氧化性:
235、Na2O2+2Na===2Na2O
236、（此反应用于制备Na2O）
237、MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
238、一般通过电解制Mg和Al.
239、Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
240、Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
241、3,与水的作用:
242、Na2O+H2O===2NaOH
243、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
244、(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
245、2H2O2===2H2O+O H2O2的制备可利用类似的反应:
246、BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
247、MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
248、4,与酸性物质的作用:
249、Na2O+SO3===Na2SO4
250、Na2O+CO2===Na2CO3
251、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
252、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
253、Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
254、MgO+SO3===MgSO4
255、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
256、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
257、(Al2O3是两性氧化物:
258、Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
259、FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
260、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
261、Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
262、Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
263、六,含氧酸
264、1,氧化性:
265、4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
266、HClO3+HI===HIO3+HCl
267、3HClO+HI===HIO3+3HCl
268、HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
269、HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
270、(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
271、但浓,热的HClO4氧化性很强)
272、2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
273、2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
274、H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
275、6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
276、2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
277、H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
278、H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
279、H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
280、2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
281、4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
282、6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
283、5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
284、6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
285、4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
286、30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
287、36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
288、30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
289、2,还原性:
290、H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
291、(X表示Cl2,Br2,I2)
292、2H2SO3+O2===2H2SO4
293、H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
294、5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
295、H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
296、3,酸性:
297、H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
298、H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
299、H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
300、H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
301、3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
302、2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
303、3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
304、2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
305、（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
306、等还原性气体）
307、4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
308、H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
309、H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
310、4，不稳定性：
311、2HClO===2HCl+O2
312、4HNO3===4NO2+O2+2H2O
313、H2SO3===H2O+SO2
314、H2CO3===H2O+CO2
315、H4SiO4===H2SiO3+H2O
316、七，碱
317、低价态的还原性：
318、4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
319、与酸性物质的作用：
320、2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
321、NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
322、2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
323、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
324、2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
325、NaOH+HCl===NaCl+H2O
326、NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
327、2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
328、3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
329、NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
330、（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
331、NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
332、Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NHH2O
333、Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
334、3,不稳定性:
335、Mg(OH)2===MgO+H2O
336、2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
337、2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
338、Cu(OH)2===CuO+H2O
339、八,盐
340、1,氧化性:
341、2FeCl3+Fe===3FeCl2
342、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
343、(用于雕刻铜线路版)
344、2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
345、FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
346、Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
347、Fe(NO3)3+Ag 不反应
348、2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
349、2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
350、FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
351、2,还原性:
352、2FeCl2+Cl2===2FeCl3
353、3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
354、3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
355、2Na2SO3+O2===2Na2SO4
356、3,与碱性物质的作用:
357、MgCl2+2NHH2O===Mg(OH)2+NH4Cl
358、AlCl3+3NHH2O===Al(OH)3+3NH4Cl
359、FeCl3+3NHH2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
360、4,与酸性物质的作用:
361、Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
362、Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
363、NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
364、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
365、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
366、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
367、3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
368、3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
369、3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
370、3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
371、3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
372、5,不稳定性:
373、Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
374、NH4Cl===NH3+HCl
375、NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
376、2KNO3===2KNO2+O2
377、2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
378、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
379、2KClO3===2KCl+3O2
380、2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
381、Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
382、CaCO3===CaO+CO2
383、MgCO3===MgO+CO2
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